Sastādījuši Dzīvnieku higiēnas un zooloģijas katedras darbinieki:

profesors, lauksaimniecības zinātņu doktors

asociētais profesors, veterināro zinātņu kandidāts

Asociētais profesors, lauksaimniecības zinātņu kandidāts

Ūdens avota sanitārā un topogrāfiskā izpēte. 4

Ūdens parauga ņemšana analīzei. 4

Ūdens fizikālo īpašību izpēte... 5

Temperatūras noteikšana..5

Caurspīdības definīcija. 6

Krāsas definīcija. 8

Smaržas definīcija. 9

Garšas un garšas noteikšana. 9

Ūdens ķīmiskā sastāva izpēte.. 10

Ūdens oksidējamības noteikšana.. 10

Ūdens reakcijas (pH) noteikšana 12

Nitrītu noteikšana. 13

Nitrātu noteikšana. 14

Sulfātu noteikšana ūdenī. 14

Hlorīdu noteikšana ūdenī. 15

Ūdens cietības noteikšana.. 16

Kopējās ūdens cietības noteikšana.. 17

Noņemamās stingrības noteikšana. 18

Pastāvīgās cietības noteikšana. 18

Ūdens attīrīšana un dezinfekcija... 18

Ūdens koagulācija.. 19

Ūdens hlorēšana.. 20

Hlora pieprasījuma noteikšana ūdenī.. 21

Atlikuma hlora noteikšana hlorētā ūdenī. 23

Ūdens dehlorēšana.. 23

Sanitārais ziņojums par ūdens kvalitāti (saskaņā ar mūsu pašu analīzi) 24

Pieteikums. 25

Dzeramā ūdens kvalitātes novērtējums

Secinājums par dzeramā ūdens labo kvalitāti tiek izdarīts, pamatojoties uz ūdens avota sanitāri topogrāfisko pārbaudi, ūdens fizikālo īpašību, ķīmiskā sastāva un bakteriālā piesārņojuma noteikšanu.

Ūdens avota sanitārā un topogrāfiskā izpēte

Šis apsekojums tiek veikts, pārbaudot ūdens apgādes avotu, izmantojot īpašu karti. Galvenie jautājumi kartē:

1. Ūdens avota veids (aka, avots utt.).

2. Būvniecības laiks, izmērs, dziļums.

3. Ūdens pacelšanas konstrukcijas, griesti.

4. Ūdens avota atrašanās vieta (reģions, teritorija, rajons, ciems).

5. Ūdens avota atrašanās vieta (pagalmā, tuksnesī utt., kalnā, nogāzē, zemienē).

6. Augsnes virsmas apšuvums ūdens avota tuvumā.

7. Ūdens izmantošana.

Pārbaudot ūdens avotu, uzmanība tiek pievērsta iespējamo ūdens piesārņojuma avotu identificēšanai. Pamatojoties uz ārēju pārbaudi, tiek veikts iepriekšējs ūdens avota novērtējums.

Ūdens parauga ņemšana analīzei

Ūdens parauga ņemšanas vietu nosaka atkarībā no ūdens avota rakstura.

No atklātiem ūdens avotiem ūdens paraugu ņem, izmantojot speciālu batometra ierīci (1. att.) 0,5-1 m dziļumā, ne zemāk par 10-15 cm līdz apakšai un 1-2 m attālumā no ūdenstilpnes. krastā. Ūdens paraugu analīzei ņem stikla pudelē trīs līdz piecu litru apjomā.

Katram analīzei nosūtītajam ūdens paraugam ir pievienota karte un pavadzīme, kurā norādīts:

1. Ūdens avota nosaukums, paraugu ņemšanas vieta.

2. Paraugu ņemšanas datums (gads, mēnesis, diena un stunda), kurš ņēmis paraugu.

3. Ūdens paraugu ņemšanas vieta un punkti (attālums no krasta, dziļums upē, aka).

4. Laika apstākļi paraugu ņemšanas dienā un iepriekšējās trīs dienās (gaisa temperatūra, vējš, nokrišņi).

5. Paraugu ņemšanas metode.

6. Īss sanitāri topogrāfiskais ūdens avota apraksts, iespējamie piesārņojuma avoti.

7. Īsi ūdens organoleptiskā novērtējuma rezultāti, ņemot paraugu (temperatūra, caurspīdīgums, krāsa, smarža)

Vai un kādā veidā tika izmantota konservēšana?

9. Analīzes mērķis.

Rīsi. 1. Batometri.

Ūdens paraugs jāpārbauda pēc iespējas ātrāk. Kā pēdējais līdzeklis ir atļauts nepiesārņotu ūdeni ledā uzglabāt līdz 72 stundām, diezgan tīru ūdeni - 48 stundas, bet piesārņotu - 12 stundas. Ja vasarā parauga nosūtīšana aizņem vairāk nekā vienu dienu, ūdeni ieteicams konservēt, pievienojot 2 ml 25% H2S04 šķīduma uz katru litru ūdens. Ūdens paraugus bakterioloģiskai izmeklēšanai ņem sterilos traukos un nesaglabā.

Ūdens fizikālo īpašību izpēte

Temperatūras noteikšana

Temperatūru ūdens avotos nosaka ar kausiņu vai parasto termometru, kas ietīts vairākos marles slāņos. Termometrs tiek turēts ūdenī 15 minūtes paraugu ņemšanas dziļumā, pēc tam tiek veikti rādījumi.

Vislabvēlīgākā dzeramā ūdens temperatūra ir 8-16°C.

Caurspīdības definīcija

Ūdens caurspīdīgums ir atkarīgs no tajā esošo mehānisko suspendēto vielu un ķīmisko piemaisījumu daudzuma. Duļķains ūdens vienmēr ir aizdomīgs no epizootiskā un sanitārā viedokļa. Ir vairākas metodes ūdens caurspīdīguma noteikšanai.

Salīdzināšanas metode. Testa ūdeni ielej vienā bezkrāsaina stikla cilindrā, bet destilētu ūdeni otrā. Ūdeni var novērtēt kā dzidru, nedaudz dzidru, nedaudz opalescējošu, opalescējošu, nedaudz duļķainu, duļķainu un ļoti duļķainu.

Diska metode. Lai noteiktu ūdens caurspīdīgumu tieši rezervuārā, tiek izmantots balts emaljas disks - Secchi disks (2. att.). Kad disks ir iegremdēts ūdenī, tiek atzīmēts dziļums, kurā tas vairs nav redzams un kurā tas atkal kļūst redzams pēc izņemšanas. Šo divu vērtību vidējais rādītājs parāda ūdens caurspīdīgumu rezervuārā. Skaidrā ūdenī disks paliek redzams vairāku metru dziļumā, ļoti duļķainā ūdenī tas pazūd 25-30 cm dziļumā.

https://pandia.ru/text/78/361/images/image007_103.gif" alt=" Paraksts:" align="left" width="307" height="34 src=">.gif" alt="Paraksts:" align="left" width="307" height="51 src=">!} Gredzena metode.Ūdens caurspīdīgumu var noteikt, izmantojot gredzenu (3. att.). Lai to izdarītu, izmantojiet stieples gredzenu ar diametru 1-1,5 cm un stieples šķērsgriezumu 1 mm. Turot to aiz roktura, stieples gredzens tiek nolaists cilindrā ar ūdens testu, līdz tā kontūras kļūst neredzamas. Pēc tam izmantojiet lineālu, lai izmērītu dziļumu (cm), kurā gredzens kļūst skaidri redzams pēc noņemšanas. Par pieņemamas caurspīdīguma indikatoru uzskata 40 cm Iegūtos datus “pēc gredzena” var pārvērst rādījumos “pēc fonta” (1. tabula).

1. tabula

Ūdens caurspīdīguma vērtību “pēc gredzena” konvertēšana uz vērtībām “pēc fonta”

Vērtība, cm

"Ap gredzenu"

"Pēc fonta"

Krāsas definīcija

Vienkārša metode krāsas noteikšanai ir salīdzināt filtrētā testa ūdens krāsu uz balta fona ar destilētu ūdeni, kas vienāda augstuma slānī ielej divos bezkrāsainos cilindros ar plakanu dibenu.

Atvērtajiem rezervuāriem tiek izmantots standarta krāsu skalu komplekts (5. att.), kurā ietilpst 21 mēģene ar dažādu krāsu šķīdumiem - no zila līdz brūnai (1-11 - zili dzeltena, 12-21 - zili dzeltena- brūns).

Rīsi. 5. Krāsu skala.

Rezervuāru krāsa hromatiskuma skalā tiek novērota uz Secchi diska fona, kas ir nolaists rezervuārā līdz caurspīdīguma dziļumam. Atrasto ūdens krāsu nosaka pēc atbilstošās mēģenes numura.

Lauka apstākļos ūdens krāsu nosaka šādi. 8-10 ml testa ūdens ielej bezkrāsaina stikla mēģenē (1,5 cm diametrā) un salīdzina ar līdzīgu destilēta ūdens kolonnu. Krāsu izsaka grādos saskaņā ar 2. tabulu.

2. tabula

Aptuvenā krāsas noteikšana

Krāsošana pēc pārbaudes	Krāsa, gr.
Smalks	Ļoti vāji dzeltenīgs
Smalki gaiši dzeltenīgi	Dzeltenīgi
Tikko pamanāms bāli dzeltenīgs	Vāji dzeltens
Ļoti vāji gaiši dzeltens
Bāli zaļgani	Intensīvi dzeltens
	Intensīvi dzeltens

Dzeramā ūdens krāsa nedrīkst pārsniegt 20°.

Smakas noteikšana

Ūdens smarža 20 un 60°C temperatūrā. Tīrā kolbā ar platu kaklu ņem 100 ml pārbaudāmā ūdens, aizver to ar aizbāzni un sakrata. Atvērtā traukā smakas raksturu un intensitāti nosaka oža. Pēc tam to pašu kolbu pārklāj ar stiklu, uzkarsē līdz 60°C, viegli maisa ar rotāciju un pēc smaržas nosaka smaržas intensitāti, vadoties pēc 6 ballu skalas (3.tabula).

3. tabula

Ūdens smakas intensitātes novērtēšana

	Smaržas stiprums	Nozīme
		Smaržas nav
	Ļoti vāja	Patērētājs to nevar noteikt, bet pieredzējis pētnieks to var noteikt
		Patērētājs to konstatē tikai tad, ja viņam tiek pievērsta smaka.
	Uztverams	Patērētājs izceļ smaku, kas izraisa viņa nosodījumu
	Atšķirīga	Smarža, kas piesaista uzmanību un padara ūdeni nepatīkamu dzert
	Ļoti stiprs	Smarža, kas padara ūdeni nedzeramu

Ūdens smarža nedrīkst pārsniegt 2 balles.

Garšas un garšas noteikšana

Ūdens garša ir atkarīga no dabiskas izcelsmes vielu klātbūtnes vai vielu, kas nonāk ūdenī tā piesārņojuma rezultātā.

Ūdens garšu nosaka 20 un 60 ° C temperatūrā. 10-15 ml ūdens ņem mutē un notur vairākas sekundes bez norīšanas. Nosakot ūdens garšu no atvērtām ūdenskrātuvēm, kas ir sanitāri apšaubāmas, paraugs jāvāra 5 minūtes, pēc tam jāatdzesē līdz 20-25°C. Ir 4 galvenās garšas: sāļa, salda, rūgta, skāba. Visas pārējās garšas sajūtas tiek definētas kā garšas.

Garšas un pēcgaršas intensitāti un raksturu vērtē tāpat kā smaržu (3. tabula). Šie rādītāji nedrīkst pārsniegt 2 punktus.

Ūdens ķīmiskā sastāva izpēte

Ūdens oksidējamības noteikšana

Ūdens tiek uzskatīts par labdabīgu, ja tā organiskie piemaisījumi ir oksidēti un pārvērsti neorganiskos savienojumos (mineralizēti). Organisko vielu tieša noteikšana ūdenī ir tehniski sarežģīta. Par to klātbūtni var spriest pēc ūdens oksidējamības. Ūdens oksidējamība attiecas uz skābekļa daudzumu, kas nepieciešams, lai oksidētu dzīvnieku un augu izcelsmes organiskās vielas, kas atrodamas 1 litrā ūdens. Jo vairāk organisko vielu ūdenī, jo augstāka ir tā oksidējamība.

Ūdens oksidējamības noteikšanas princips ir balstīts uz kālija permanganāta īpašību karstā ūdenī sadalīties, izdalot brīvo skābekli, kas oksidē ūdenī izšķīdušās organiskās vielas.

1. Birete

2. Konusi

3. Pipete

4. Elektriskā plīts

Reaģenti:

1. 0,01 N kālija permanganāta KMnO4 šķīdums, no kura 1 ml skābā vidē var saražot 0,08 mg skābekļa (0,316 KMnO4 uz 1 litru destilēta ūdens).

2. 0,01 N skābeņskābes H2C2O4 šķīdums, no kura 1 ml oksidācijas laikā absorbē 0,08 mg skābekļa (0,65 g H2C2O4 uz 1 litru destilēta ūdens).

3. 25% H2SO4 šķīdums (1 daļa H2S04 īpatnējais svars 1,84 tiek atšķaidīts 3 daļās destilēta ūdens).

Šķīduma titra noteikšana.

KMnO4 šķīduma titru nosaka ar skābeņskābi.

Kolbā ielej 100 ml destilēta ūdens, pievieno 5 ml 25% H2SO4 šķīduma un 8 ml 0,01 N KMnO4 šķīduma. Šķidrumu kolbā vāra 10 minūtes. Pēc tam kolbā pievieno 10 ml 0,01 N H2C2O4 šķīduma, izraisot kolbas sārtā satura krāsas maiņu. Atkrāsoto karsto šķidrumu titrē ar 0,01 N KMnO4 šķīdumu, līdz parādās vāji rozā nokrāsa.

Pirms titrēšanas procesa un tās laikā patērēto 0,01 N KM NO4 šķīduma mililitru skaits titrā atbildīs 10 ml 0,01 N H2C2O4 šķīduma un oksidēšanas laikā atbrīvos 0,8 mg skābekļa (10´0,08 = 0,8).

Analīzes gaita:

Kolbā ielej 100 ml testa ūdens, pievieno 5 ml 25% H2SO4 šķīduma un 8 ml 0,01 N KMnO4 šķīduma.

Šķidrumu kolbā vāra 10 minūtes. Pēc tam kolbā pievieno 10 ml 0,01 N H2C2O4 šķīduma. Atkrāsoto karsto šķidrumu titrē ar 0,01 N KMnO4 šķīdumu, līdz parādās sārta nokrāsa. Pirms otrās titrēšanas un tās laikā patērētais 0,01 N KMnO4 šķīduma mililitru skaits tiks izmantots pētāmajā ūdenī esošo 10 ml H2C2O4 un organisko vielu oksidēšanai. Pēc 10 minūšu vārīšanas ūdenim jāsaglabā vāji rozā krāsa. Ja ūdens paraugā ir daudz organisko vielu, tas vārot var kļūt brūns vai mainīt krāsu. Šajā gadījumā pārbaudāmo ūdeni vairākas reizes atšķaida ar destilētu ūdeni, un gala rezultāts tiek palielināts par tādu pašu daudzumu.

Ūdens oksidējamību aprēķina pēc formulas:

,

kur: X ir vēlamā ūdens oksidējamība mg/l;

V1 – KMnO4 otrais titrs;

V2 – pirmais KMnO4 titrs;

K – KMnO4 titra korekcija;

0,08 – skābekļa daudzums mg, ko izdala 1 ml 0,01 KMnO4 šķīduma;

V ir pārbaudāmā ūdens tilpums.

KMnO4 titra korekciju nosaka, dalot H2C2O4 ml skaitu ar titrēšanai izmantoto KMnO4 ml skaitu.

Ūdens oksidēšana ir pieļaujama līdz 5 mg skābekļa uz 1 litru. Aptuveno organisko vielu masas saturu 1 litrā pētāmā ūdens iegūst, reizinot oksidācijas laikā patērētā skābekļa masas daudzumu ar 20, jo 1 mg skābekļa atbilst 20 mg organisko vielu.

Ūdens reakcijas (pH) noteikšana

Ūdens reakciju nosaka, iegremdējot tajā sarkanos un zilos lakmusa papīrus, pēc 5 minūtēm tos salīdzina ar tiem pašiem papīriem, kas samitrināti ar destilētu ūdeni.

Sarkanās papīra lapas zilums norāda uz sārmainu reakciju, zilā sarkanums norāda uz skābi, un, ja papīra gabalu krāsa nemainās, reakcija ir neitrāla. Neitrālā vidē pH = 7, skābā vidē ir mazāk, sārmainā vidē ir vairāk.

Dzeramajam ūdenim jābūt ar viegli sārmainu vai neitrālu reakciju (no 6,5 līdz 8).

Lai precīzi noteiktu ūdens pH vērtību, tiek izmantota kolorimetriskā metode vai pH mērītāji.

Slāpekli saturošu vielu noteikšana ūdenī

Svarīgs ūdens piesārņojuma rādītājs ir amonjaka, slāpekļskābes un slāpekļskābes sāļi (nitrāti un nitrīti).

Amonjaka noteikšana

Reaģenti:

1. 50% Rochelle sāls šķīdums (kālija tartrāta nātrija sāls KNaC4H4O6 4H2O destilētā ūdenī).

2. Neslera reaģents (dzīvsudraba jodīda un kālija jodīda dubultsāls - НgI2 2KJ KOH šķīdumā).

Analīzes gaita.

Mēģenē ielej 10 ml testa ūdens, pievieno 0,3 ml Rochelle sāls šķīduma, pēc tam pievieno 0,3 ml Neslera reaģenta. Ja ūdenī ir amonjaks, pēc 10 minūtēm mēģenē parādās dažādas intensitātes dzeltena krāsa, jo veidojas merkuramonija jodīds NH2Hg2JO. Pamatojoties uz šķidruma krāsas intensitāti, tiek izdarīts aptuvens secinājums par amonjaka saturu ūdenī mg/l, izmantojot 4. tabulu.

Ja ūdenī ir daudz amonjaka, mēģenē parādās sarkanbrūnas nogulsnes.

4. tabula

Aptuvenā amonjaka noteikšana

Krāsošana skatoties
	Īpaši vāji dzeltenīgs
Īpaši vāji dzeltenīgs	Vāji dzeltenīgs
Ļoti viegli dzeltenīgs	Dzeltenīgi
Gaiši dzeltenīgs
	Intensīvi dzeltenbrūns
Mākoņains-asi dzeltens	Brūns, duļķains šķīdums
Intensīvi brūns, duļķains šķīdums	Brūns, duļķains šķīdums

Pieļaujamais amonjaka saturs dzeramajā ūdenī ir pēdas (mazāk par 0,02 mg/l).

Sanitāri higiēniskie pētījumi ir metožu kopums, ko izmanto, lai pētītu ārējās vides ietekmi uz cilvēka ķermeni. Pamatojoties uz to, tiek izstrādāti zinātniski pamatoti higiēnas standarti. Sanitārajai un higiēniskajai pārbaudei attiecas: gaiss, ūdens, augsne, mājokļi, sabiedriskās un rūpnieciskās ēkas, darba un dzīves apstākļi, bērnu aprūpes iestādes, pārtika

Sanitāri higiēniskās izpētes metodes:

Sanitārā aprakstošā metode: vienkāršākais un vecākais, sniedzot aptuvenu priekšstatu par pētāmo objektu

Organoleptiskās metodes ir balstītas uz: maņu uztveri un izmanto svešu smaku noteikšanā atmosfēras gaisā, dzeramā ūdens un pārtikas produktu kvalitātes novērtēšanā

Fizikālās metodes tiek izmantotas: dažu priekšmetu fizisko rādītāju noteikšana - temperatūra, mitrums, kustība, gaisa spiediens, ultravioletais starojums un gaisa jonizācija, dažādu vielu radioaktivitāte, apģērba audumu siltumvadītspēja; izmantojot spektrogrāfiju, radiometriju, fotometriju un citas jaunākās pētniecības metodes.

Izmantojot fizikāli ķīmiskās metodes, nosaka: viskozitāte, elektrovadītspēja, kušanas temperatūra, viršanas temperatūra un citi pētāmā objekta rādītāji, izmantojot kolorimetriju, polarimetriju, hromatogrāfiju, elektrolīzi.

Ķīmiskās metodes galvenokārt izmanto: atmosfēras gaisa, ražošanas telpu gaisa, rezervuāru ūdens, pārtikas un pārtikas produktu kvantitatīvā ķīmiskā analīze

Radioķīmiskās metodes izmanto, lai noteiktu: radioaktīvo vielu kvantitatīvais sastāvs ārējā vidē

Lai pētītu, tiek izmantotas mikroskopiskās metodes: pārtikas produkti, aerosoli, hidroplanktons, bakterioloģiskiem pētījumiem, izmantojot gaismas, ultra- un elektronu mikroskopiju

Bakterioloģiskās metodes izmanto: dzeramā ūdens, pārtikas produktu, kā arī gaisa, augsnes, notekūdeņu, apģērbu, iekārtu pārtikas rūpniecības uzņēmumos, biedrībās un uztura sanitāri higiēniskā izpēte. Galvenā uzmanība tiek pievērsta mikrobu kopskaita un sanitāri indikatīvo mikroorganismu klātbūtnes noteikšanai. Papildus bakterioloģiskajām tiek izmantotas seroloģiskās metodes, izmantojot aglutinācijas, izgulsnēšanas un RSC reakcijas.

Bioloģiskās metodes: tiek veikti izmēģinājuma testi ar dzīvniekiem, lai noteiktu mikrobu un ķīmiskas izcelsmes toksiskas vielas

Mikoloģiskās metodes tiek izmantotas:ēdamo sēņu sugu sastāva noteikšana, indīgo sēņu atšķiršana no ēdamajām, patogēno un toksisko sēņu noteikšana produktos

Izmanto bioķīmiskās metodes: pārtikas produktu higiēniskās regulēšanas praksē un to kvalitātes un bioloģiskās lietderības novērtēšanā

Helmintoloģiskās metodes nosaka: helmintu, to olu un kāpuru klātbūtne augsnē, ūdenī, dārzeņos, gaļā un citos objektos

Fizioloģiskās metodes tiek izmantotas: vides faktoru ietekmes uz dzīvnieku un cilvēku organismu izpēte. Ar to palīdzību tiek noteikti standarti maksimāli pieļaujamajai toksisko vielu koncentrācijai gaisā un ūdenī. Statistiskās metodes izmanto, lai pētītu saslimstību un dažādus populāciju un dzīvnieku veselības rādītājus.

Nosūtiet savu labo darbu zināšanu bāzē ir vienkārši. Izmantojiet zemāk esošo veidlapu

Studenti, maģistranti, jaunie zinātnieki, kuri izmanto zināšanu bāzi savās studijās un darbā, būs jums ļoti pateicīgi.

Publicēts http://www.allbest.ru/

1. TĒMAS PRAKTISKĀ NOZĪME

sanitārā bakterioloģiskā ūdens dezinfekcija

Ūdens ir būtiska visu dzīvo būtņu sastāvdaļa, un tas ir fizioloģiski un higiēniski nepieciešams elements. Tajā pašā laikā tas var kļūt par slimību un veselības problēmu avotu, jo mainās tā sastāvs, kvalitāte vai patērētais daudzums.

Ja ūdens tiek zaudēts mazāk par diviem svara procentiem (1-1,5 litri), rodas slāpes, 6-8% - pusģībonis, 10% - halucinācijas, rīšanas traucējumi, 20% - nāve. Infekcijas un helmintu slimību izplatība ir saistīta ar ūdeni, un saslimstība ar neinfekcijas slimībām ir atkarīga no dzeramā ūdens makro- un mikroelementu sastāva un tā piesārņojuma ar kaitīgām ķīmiskām vielām. Ir pietiekami daudz informācijas par ūdens faktora nozīmi un holēras, vēdertīfa, dizentērijas, paratīfa A un B, Botkin slimības, Veila-Vasiļjeva slimības (ikterohemorāģiskā leptospiroze), ūdens drudža, tularēmijas un daudzu citu izplatību.

2. LEKCIJAS MĒRĶIS

1. Apgūt zināšanas par ūdens fizioloģisko, higiēnisko un epidemioloģisko nozīmi. Iepazīstināt studentus ar ūdens ķīmiskā sastāva ietekmi uz sabiedrības veselību.

2. Izskatīt prasības dzeramā ūdens kvalitātei centralizētajā ūdensapgādē un ūdens kvalitātei no ūdensapgādes avotiem.

3. Apgūt vispārīgu informāciju par ūdens avotu izmeklēšanas metodiku, ūdens apgādes avota izvēles noteikumiem un ūdens paraugu ņemšanu sanitāri ķīmiskajām un sanitāri bakterioloģiskajām analīzēm.

4. Apgūt dzeramā ūdens kvalitātes novērtēšanas metodiku, pamatojoties uz mikrobioloģiskajiem, toksikoloģiskajiem un organoleptiskajiem rādītājiem.

5. Iepazīstieties ar dzeramā ūdens kvalitātes uzlabošanas pamatmetodēm

3. TEORIJAS JAUTĀJUMI

Ūdens higiēniskā, fizioloģiskā un epidemioloģiskā nozīme.

Dzeramā ūdens un ūdens apgādes avotu higiēniskais novērtējums. Ūdens piesārņojuma rādītāji.

Mājsaimniecības un dzeramā ūdens apgādes avotu un ūdensvadu sanitārās aizsardzības zonas.

Ūdens fizikālā, ķīmiskā un bakterioloģiskā sastāva izpēte.

Endēmiskas slimības, kas saistītas ar mikroelementu daudzuma izmaiņām ūdenī.

Galvenās metodes dzeramā ūdens kvalitātes uzlabošanai ir: dzidrināšana, balināšana un dezinfekcija.

4. PRAKTISKĀS PRASMES

1. Apgūt metodes ūdens fizikālo īpašību noteikšanai.

2. Apgūt dažas kvalitatīvas reakcijas ūdens ķīmiskā sastāva noteikšanai.

3. Iemācīties noteikt aktīvā hlora saturu 1% balinātāja šķīdumā, hlora atlikumu un nepieciešamo hlora devu.

5. MĀCĪBU MATERIĀLS PATSTĀVĪGAM DARBAM

Ūdens ķīmiskā sastāva ietekme uz cilvēka veselību. Dabiskie ūdeņi būtiski atšķiras pēc ķīmiskā sastāva un mineralizācijas pakāpes. Dabīgo ūdeņu sāls sastāvu galvenokārt pārstāv Ca, Mg, Al, Fe, K katjoni un anjoni HCO, Cl, NO 2, SO 4. Ūdeņu mineralizācijas pakāpe Krievijā palielinās no ziemeļiem uz dienvidiem. Ūdenim, kas satur vairāk nekā 1000 mg/l minerālsāļus, var būt nepatīkama garša (sāļa, rūgtensāļa, savelkoša), traucēt sekrēciju un palielināt kuņģa un zarnu motorisko funkciju, negatīvi ietekmēt barības vielu uzsūkšanos un izraisīt dispepsijas simptomus. Ilgstoša cieta ūdens (kopējā cietība vairāk nekā 7 mg – ekv.) patēriņš predisponē nierakmeņu veidošanos.

Ūdens ņemšana Surgutā tiek veikta no pazemes horizontiem. Tās cietība ir 1 mg.ekv.l robežās. Ir informācija par mīksta ūdens nelabvēlīgo ietekmi uz sirds un asinsvadu sistēmu. F. F. Erismana vārdā nosauktajā Maskavas Higiēnas pētniecības institūtā iegūtie rezultāti pierādīja mīkstā ūdens patēriņa negatīvo ietekmi uz šo cilvēka sistēmu.

Paaugstināts hlorīdu līmenis ūdenī var veicināt hipertensijas rašanos, sulfāti - zarnu darbības traucējumus, nitrāti - ūdens-nitrāta methemoglobinēmiju. Šo slimību raksturo dispepsijas simptomi, smags elpas trūkums un tahikardija. Zīdaiņiem, kuri lieto uztura maisījumus, kuru pagatavošanai un atšķaidīšanai tika izmantots ūdens ar nitrātu saturu virs 40 mg/l, tiek novērota cianoze. Ievērojams procents methemoglobīna ir atrodams asinīs, kas izraisa audu skābekļa badu. Vecākiem bērniem un pieaugušajiem nelielos daudzumos notiek nitrātu samazināšanās un methemoglobīna veidošanās. Tas būtiski neietekmē viņu veselību, bet cilvēkiem, kuri cieš no anēmijas vai sirds un asinsvadu slimībām, tas var pastiprināt hipoksijas sekas.

Cilvēka veselību ietekmē mikroelementu satura izmaiņas ūdenī: fluors, jods, stroncijs, selēns, kobalts, mangāns, molibdēns u.c.

Mikroelementi ir ķīmiskie elementi, kas atrodas augu un dzīvnieku organismos nelielos daudzumos (tūkstošdaļas un mazākas procentu daļas). Mikroelementi, kas atrodas organismā simttūkstošdaļās vai mazākā daudzumā, piemēram, zelts, dzīvsudrabs, V.I. Vernadskis tos sauca par ultraelementiem.

Fluorīda satura palielināšanās izraisa fluorozi, samazināšanās - zobu kariesu. Joda trūkumu pavada vairogdziedzera bojājumi. Ar kobalta deficītu bērniem tiek novērota smagas anēmijas attīstība un nosliece uz pneimoniju; ar vara deficītu var attīstīties elementāra hipohroma anēmija bērniem, grūtniecēm un pēcoperācijas anēmija. Punduru augšana ir saistīta ar cinka trūkumu, un redzes asuma samazināšanās ir saistīta ar selēna trūkumu (tā zemā koncentrācija tīklenē). Īpaši liela ir mikroelementu nozīme bērna organismam visos tā augšanas un attīstības posmos.

Gandrīz 2/3 Krievijas teritorijas raksturo joda trūkums, 40% - selēna. Neattīrītu rūpniecisko notekūdeņu novadīšana var izraisīt toksisku arsēna, svina, hroma un citu kaitīgu piemaisījumu koncentrāciju atklāto rezervuāru ūdenī.

Visciešākā saistība ar ķīmiskās slodzes līmeni konstatēta gremošanas sistēmas, uroģenitālās sistēmas, asins un asinsrades orgānu slimībām, ādas un zemādas audu slimībām. Liela atkarība no organiskā ūdens piesārņojuma līmeņa (ĶSP - ķīmisko vielu patēriņš 0 2) un hlororganisko savienojumu (OCC) daudzuma konstatēta gastrīta, duodenīta, neinfekcioza enterīta un kolīta, aknu, žultspūšļa un aknu slimībām. aizkuņģa dziedzeris, nieru un urīnceļu patoloģija.

Dabisko ūdeņu radioaktivitātei ir liela higiēnas nozīme. Ieži satur urānu, toriju, rādiju, poloniju u.c., kā arī radioaktīvās gāzes – radonu, toronu. Dabisko ūdeņu bagātināšana ar radioaktīviem elementiem notiek minerālvielu izskalošanās, šķīšanas un emanācijas (radona, tora) dēļ. Ūdens piesārņojums rodas arī radioaktīvo notekūdeņu iekļūšanas dēļ. Lietojot ūdeni ar augstu radioaktīvo elementu saturu, var rasties nelabvēlīgas ģenētiskas sekas: attīstības anomālijas, ļaundabīgi audzēji, asins slimības utt.

Lielākā daļa pasaules iedzīvotāju patērē dzeramo ūdeni (ar aktivitāti aptuveni 10 -13 kirī/l (no 0,4 līdz 1 * 10 "13 kirī/l).

Centralizētās ūdensapgādes avotu izvēle un kvalitātes novērtēšana

Izvēloties ūdens apgādes avotu, vispirms jāizmanto starpstrāvu spiediena gruntsūdeņi. Tālāk mums vajadzētu pāriet uz citiem avotiem, lai samazinātu to sanitāro uzticamību: starpstrāvu brīvas plūsmas ūdeņi - plaisu-karsta ūdeņi, ņemot vērā to īpaši rūpīgu hidroloģisko izpēti un raksturlielumus - gruntsūdeņi, ieskaitot infiltrāciju, apakškanālu un mākslīgi papildināti - virszemes ūdeņi (upes, ūdenskrātuves, ezeri, kanāli).

Ūdens avota sanitārā pārbaude ietver:

sanitārā - topogrāfiskā uzmērīšana;

ūdens kvalitātes noteikšana ūdens avotā un tā plūsmas ātruma noteikšana;

saslimstības noteikšana iedzīvotāju un dažu dzīvnieku sugu vidū ūdens avota atrašanās vietā;

ūdens paraugu ņemšana pētījumiem.

Jāapsver dati par iespēju organizēt ūdensapgādes avota sanitārās aizsargjoslas (SPZ); aptuvenās Rietumu zonas robežas gar tās atsevišķajām joslām; ar esošu avotu - dati par SSO stāvokli. Tiek pētīti dati par avota ūdens apstrādes nepieciešamību (dezinfekcija, dzidrināšana, atlikšana utt.). Tiek apskatīti esošās vai iecerētās ūdens ņemšanas būves (ūdens ņemšanas, akas, akas, drenāžas) sanitārie raksturlielumi; avota aizsardzības pakāpi pret piesārņojuma iekļūšanu no ārpuses, ūdens ņemšanas vietu, dziļuma, veida un dizaina atbilstību tās mērķim un pakāpi, kādā iespējams iegūt vislabāko iespējamo ūdens kvalitāti. ūdeni noteiktos apstākļos.

Prasības dzeramajam ūdenim, ko piegādā centralizētās dzeramā ūdens apgādes sistēmas, ir izklāstītas GOST 2074-82. Dzeramais ūdens.

Ūdensapgādes praksē nepietiekamas pazemes ūdeņu plūsmas dēļ bieži tiek izmantoti virszemes ūdeņi, kas tiek sistemātiski piesārņoti sadzīves, fekālo un rūpniecisko notekūdeņu novadīšanas, kuģniecības, kokmateriālu plostošanas u.c.

Ūdenim no šiem avotiem tiek veikta obligāta attīrīšana, taču, ņemot vērā to, ka ūdens attīrīšanas iespējas ir ierobežotas, oficiālajos normatīvajos dokumentos ir ietvertas higiēnas prasības, kas attiecas uz ūdens apgādes avotiem.

1. tabula. Ūdens no sadzīves dzeramā ūdens apgādes virszemes avotiem sastāvs un īpašības (GOST 17.1.03-77)

rādītājs	prasībām un standartiem
Peldošie piemaisījumi (vielas)	Uz rezervuāra virsmas nedrīkst būt peldošas plēves, minerāleļļas traipi vai citu piemaisījumu uzkrāšanās.
Smaržo, garšo	Līdz 2 punktiem
	Nevajadzētu atrast 20 cm kolonnā.
pH vērtība	pH nedrīkst pārsniegt 6,5–8,5
Minerālu sastāvs:
sausais atlikums	1000 mg/dm3
sulfāti
bioķīmiskais skābekļa patēriņš (BOD)	Kopējā ūdens nepieciešamība 20 0 C temperatūrā nedrīkst pārsniegt 3 mg/dm 3
Kopējā cietība	7 mekv/l
Baktēriju sastāvs	Ūdens nedrīkst saturēt zarnu slimību patogēnus. Koliformu baktēriju skaits (coli indekss) ir ne vairāk kā 10 000 1000 ml ūdens
Toksiskas ķīmiskas vielas	Nedrīkst pārsniegt MPC
Dzelzs (pazemes avotos)

Informācija par ūdens avotu sanitārās aizsardzības zonas noteicošajiem faktoriem, pazemes un virszemes avotu sanitārās aizsargjoslas zonu robežu noteikšanas noteikumiem, ūdensapgādes būvju un ūdensvadu sanitārās aizsardzības zonas robežām, galvenās darbības Sanitārās aizsargjoslas teritorijā, Sanitārās aizsardzības zonas robežu noteikšanas ūdensapgādes avotu izpētes programma ir noteikta Sanitārajos noteikumos un normās (SanPiN 2.1 .4...-95). Mājsaimniecības un dzeramā ūdens apgādes avotu un ūdensvadu sanitārās aizsardzības zonas.

Ūdens paraugu ņemšana laboratorijas analīzei

Katram ūdens paraugam jābūt ar numuru un jānosūta uz laboratoriju kopā ar pavaddokumentu, kurā norādīts: ūdens avota nosaukums, kad, kurā brīdī un kas paraugu ņēmis, ūdens temperatūru, laika apstākļus, paraugu ņemšanas īpatnības (no plkst. kāds dziļums, ūdens sūknēšanas ilgums utt.) .d.).

No atklātas ūdenskrātuves ūdens paraugus ņem pie ūdens patēriņa zonas augšējās un apakšējās robežas (gar rezervuāra caurteci) 0,5 - 1 m dziļumā, rezervuāra vidū un 10 m attālumā. no bankām. Ūdens paraugi būtu jāņem galvenokārt tajā vietā, kur iedzīvotāji ņem vai plāno ūdeni.

Ūdens tiek ņemts no raktuvju akām 0,5 - 1 m dziļumā. Vispirms ūdeni no akām novada ar sūkņiem un ūdens krāniem 5 līdz 10 minūtes.

Pilnīgai ķīmiskajai analīzei tiek ņemti 5 litri. ūdens, īsumā - 2 litri, ķīmiski tīros traukos, izmantojot dažāda dizaina pudeles. Tvertnes 2-3 reizes izskalo ar testa ūdeni. Ņemtie ūdens paraugi tiek pārbaudīti tuvāko 2-4 stundu laikā.

Ilgu laiku paraugu konservē, pievienojot 2 ml 25% sērskābes uz 1 litru ūdens (oksidējamības un amonjaka noteikšanai) vai 2 ml hloroforma (suspendiju, sauso atlikumu, hlorīdu, sāļu noteikšanai). slāpekļskābe un slāpekļskābe).

Bakterioloģiskai analīzei ūdens paraugus ņem sterilos traukos 500 ml apjomā (1-3 litri patogēno mikrobu noteikšanai) no 15-20 cm dziļuma no rezervuāra virsmas vai dziļāk tajās pašās vietās, kur ķīmiskajām vielām. analīze. Tvertne tiek atvērta tieši pirms parauga ņemšanas, un no konteinera tiek noņemts papīra vāciņš kopā ar aizbāzni, aizbāzni nepieskaroties ar rokām. Pēc stāvoša ūdens novadīšanas tiek sadedzināta ūdens krāna mala. Paraugus izmeklē ne vēlāk kā pēc 2 stundām, ir atļauts pagarināt līdz 6 stundām, ja ūdens tiek uzglabāts ledū.

Ūdens fizikālo īpašību izpēte

Ūdens temperatūru nosaka ar dzīvsudraba termometru tieši rezervuārā vai uzreiz pēc parauga ņemšanas.

Termometru iegremdē ūdenī uz 5-10 minūtēm. Optimālā temperatūra dzeršanai ir 7-12 0 C.

Smarža tiek uztverta istabas temperatūrā un sildot līdz 60°C.

Smaržas noteikšanu karsēšanas laikā veic kolbā ar platu kaklu ar tilpumu 250 ml, kurā ielej 100 ml pārbaudāmā ūdens.

Kolbu pārklāj ar pulksteņstiklu, novieto uz elektriskās plīts virsmas un uzkarsē līdz 60°C.

Tad viņi to sakrata ar rotējošām kustībām, pabīda glāzi uz sāniem un ātri nosaka smaržu.

Ūdens smarža tiek raksturota kā aromātiska, pūtīga, koka u.c., turklāt tiek izmantota smaržas līdzības termini: hlors, nafta utt.

Smaržas intensitāte noteikts punktos no 0 līdz 5 ballēm. 0 - nav smakas; 1- smarža, ko patērētāji nevar noteikt, bet ir novērojama laboratoriski ar pastāvīgu novērotāju; 2- patērētāja uztverama smaka, ja tai tiek pievērsta uzmanība; 3- viegli pamanāma smarža; 4- smarža, kas piesaista sev uzmanību; 5- smarža ir tik spēcīga, ka ūdens ir nedzerams.

Garšu nosaka tikai dezinficēts vai acīmredzami tīrs ūdens 20°C temperatūrā. Apšaubāmos gadījumos ūdeni vispirms vāra 5 minūtes un pēc tam atdzesē. Ūdeni mazās porcijās ņem mutē, patur dažas sekundes un nogaršo, to nenorijot. Izpaužas garšas stiprums ballēs: bez pēcgaršas - 0, ļoti vāja pēcgarša - 1 punkts, vāja - 2, jūtama -3, izteikta - 4 un ļoti spēcīga 5 balles. Papildu garšas īpašība: sāļš, rūgts, skābs, salds; garša - zivs, metāliska utt.

Ūdens dzidrums noteikts bezkrāsainā cilindrā, dalīts augstumā ar cm, ar plakanu caurspīdīgu dibenu un cauruli pie pamatnes ūdens izlaišanai, uz kuras uzliek gumijas cauruli ar skavu. Snellen fonts ir novietots zem cilindra apakšas tā, lai fonts būtu 4 cm no apakšas. No sānu caurules tiek izvadīts ūdens un tiek izmērīts ūdens staba augstums, pie kura var skaidri atšķirt fontu. Caurspīdīgumu izsaka cm ar precizitāti 0,5 cm. Labi caurspīdīgums ir 30 cm vai vairāk.

Ūdens krāsa nosaka, salīdzinot ar destilētu ūdeni, kas ielej bezkrāsainos cilindros. Krāsu salīdzinājums tiek veikts uz balta fona. Ūdens krāsa raksturo šādi termini bezkrāsains, gaiši dzeltens, brūns, zaļš, gaiši zaļš utt. Ūdens krāsas intensitāti nosaka kvantitatīvi, salīdzinot testa ūdeni ar standarta šķīdumu skalu patvaļīgās pakāpēs. Dzeramā ūdens krāsai jābūt no 20 līdz 35 grādiem.

Nogulsnes nosaka pēc vienas stundas nostādināšanas. Nešķīstošo suspendēto vielu daudzumu, kas izraisa duļķainību ūdenī, var noteikt ar gravimetrisko metodi, filtrējot, izmantojot Gooch tīģeli, uz kura ir uzlikts azbesta filtrs.

Piezīmes:

Ūdensvadiem, kas piegādā ūdeni bez īpašas apstrādes, saskaņojot ar sanitārā un epidemioloģiskā dienesta iestādēm, ir atļauts: sausais atlikums līdz 1500 mg.l.; kopējā cietība līdz 10 mg-ekv.l; dzelzs līdz 1 mg.l; mangāns līdz 0,5. mg.l.

Hlorīdu un sulfātu koncentrāciju summa, kas izteikta kā maksimālās pieļaujamās koncentrācijas daļas katrai no šīm vielām atsevišķi, nedrīkst pārsniegt 1

Ūdens organoleptiskās īpašības

Smarža pie 20°C un sildot līdz 60°C, punkti, ne vairāk kā 2

Garša un pēcgarša 20°C, balles, ne vairāk kā 2

Krāsa, grādi, ne vairāk kā 20

Duļķainība pēc standarta skalas, mg.l, ne vairāk kā 1,5

Piezīme: vienojoties ar sanitārās un epidemioloģiskās uzraudzības iestādēm, atļauts paaugstināt ūdens krāsu līdz 35°, duļķainību (plūdu periodā) līdz 2 mg.l.

Kvalitātes kontrole:

Ūdensvadiem ar pazemes ūdens padevi ūdens analīze tiek veikta vismaz 4 reizes pirmajā ekspluatācijas gadā. (atbilstoši gadalaikiem). Turpmāk vismaz reizi gadā visnelabvēlīgākajā periodā, pamatojoties uz pirmā gada rezultātiem.

Ūdensvadiem ar virszemes ūdens padevi ūdens analīze tiek veikta vismaz reizi mēnesī.

Uzraugot ūdens dezinfekciju ar hloru un ozonu uz ūdensvadiem ar pazemes un virszemes ūdens apgādes avotiem, hlora atlikuma un ozona atlikuma koncentrāciju nosaka ne retāk kā reizi stundā.

Atlikušā ozona koncentrācijai pēc maisīšanas kameras jābūt 0,1 - 0,3 mg.l., vienlaikus nodrošinot vismaz 12 minūšu kontakta laiku.

Paraugu ņemšana sadales tīklā tiek veikta no ielu ūdens savākšanas iekārtām, raksturojot ūdens kvalitāti maģistrālajos ūdensvados, no ielu sadales tīkla augstākajiem un strupceļa posmiem. Paraugu ņemšana tiek veikta arī no visu māju ar sūknēšanas un vietējām ūdens tvertnēm iekšējo ūdensapgādes tīklu krāniem.

Dzeramais ūdens. Higiēnas prasības un kvalitātes kontrole.GOST2874 - 82

Higiēnas prasības

Dzeramajam ūdenim jābūt epidēmijas ziņā drošam, nekaitīgam pēc ķīmiskā sastāva un labvēlīgām organoleptiskajām īpašībām.

Saskaņā ar mikrobioloģiskajiem rādītājiem dzeramajam ūdenim jāatbilst šādām prasībām:

Mikroorganismu skaits - 3 ml ūdens, ne vairāk - 100

Koliformu baktēriju skaits 1 litrā (coli indekss) nav lielāks par 3.

Ūdens toksikoloģiskie rādītāji

Ūdens kvalitātes toksikoloģiskie rādītāji raksturo tā ķīmiskā sastāva nekaitīgumu un ietver vielu standartus:

sastopams dabiskajos ūdeņos;

pievieno ūdenim apstrādes laikā reaģentu veidā;

kas rodas no rūpnieciskā, sadzīves un cita veida ūdensapgādes avotu piesārņojuma.

Dabiskajos ūdeņos atrasto vai ūdens apstrādes laikā pievienoto ķīmisko vielu koncentrācija nedrīkst pārsniegt tālāk norādītos standartus:

2. tabula. Ķīmiskās koncentrācijas

Indikatora nosaukums mg.l., ne vairāk	Standarta
Atlikušais alumīnijs
Berilijs
Molibdēns
Atlikušais poliakrilamīds
Stroncijs
Fluors klimatiskajiem reģioniem:

3. tabula. Ūdens organoleptiskie rādītāji

Ūdens ķīmiskā sastāva noteikšana(kvalitatīvas reakcijas)

Aktīvā reakcija (pH) . Ūdeni ielej divās mēģenēs: vienā no tām iegremdē sarkano lakmusa papīru, otrā - zilo lakmusa papīru. Pēc piecām minūtēm šos papīra gabalus salīdzina ar tiem pašiem; iepriekš iegremdēts destilētā ūdenī. Sarkanās papīra lapas zilums norāda uz sārmainu reakciju, zilā – par skābu reakciju. Ja papīra krāsa nav mainījusies, tad reakcija ir neitrāla.

Slāpekli saturošu vielu noteikšana. Slāpekli saturošas vielas ir svarīgs ūdens piesārņojuma rādītājs, jo tie veidojas olbaltumvielu vielu sadalīšanās laikā, kas nonāk ūdens avotā ar sadzīves - fekālijām un rūpnieciskajiem atkritumiem. Amonjaks ir olbaltumvielu sadalīšanās produkts, tāpēc tā noteikšana liecina par svaigu piesārņojumu. Nitrīti norāda uz zināmu piesārņojuma vecumu. Nitrāti norāda uz ilgāku piesārņojuma periodu. Par piesārņojuma raksturu var spriest arī pēc slāpekli saturošām vielām. Triādes (amonjaks, nitrīti un nitrāti) noteikšana norāda uz nepārprotamu avota problēmu, kas ir pakļauta pastāvīgam piesārņojumam.

Kvalitatīva amonjaka noteikšana veic šādi: mēģenē ielej 10 ml testa ūdens, pievieno 0,2 ml (1-2 pilienus) Rochelle sāls un 0,2 ml Neslera reaģenta. Pēc 10 minūtēm amonjaka slāpekļa saturu nosaka, izmantojot tabulu.

Nitrātu noteikšana. Mēģenē ielej 1 ml testa ūdens, pievieno 1 defenilamīna kristālu un uzmanīgi ielej, slāņojot koncentrētu sērskābi. Zila gredzena izskats norāda uz nitrātu klātbūtni ūdenī.

Nitrītu noteikšana. 10 ml testa ūdens, 0,5 ml Griesa reaģenta (10 pilieni) ielej mēģenē un karsē ūdens vannā 10 minūtes 70-80°C temperatūrā. Aptuveno nitrītu saturu nosaka no tabulas.

Hlorīdu noteikšana. Hlorīdi avota ūdenī var netieši norādīt uz ūdens piesārņojumu ar dzīvnieku izcelsmes organiskām vielām. Šajā gadījumā svarīga ir ne tik daudz hlorīdu koncentrācija, bet gan tās izmaiņas laika gaitā. Sāļā augsnē var novērot augstu hlorīdu koncentrāciju. Hlorīda saturs nedrīkst pārsniegt 350 mg/l.

Kvalitatīva reakcija: mēģenē ielej 5 ml testa ūdens, paskābina ar 2-3 pilieniem slāpekļskābes, pievieno 3 pilienus 10% sudraba nitrāta (sudraba nitrāta) šķīduma un nosaka ūdens duļķainības pakāpi. . Aptuveno hlorīda saturu nosaka no tabulas.

Sulfātu noteikšana. Palielinātam sulfātu daudzumam dzeramajā ūdenī var būt caureju veicinoša iedarbība un tas var mainīt ūdens garšu. Kvalitatīva reakcija: mēģenē ielej 5 ml testa ūdens, pievieno 1-2 pilienus sālsskābes un 3-5 pilienus 5% bārija hlorīda šķīduma. Aptuveno sulfātu saturu nosaka duļķainība un nogulsnes saskaņā ar tabulu.

Dzelzs noteikšana. Pārmērīgs dzelzs saturs piešķir ūdenim dzeltenbrūnu krāsu, duļķainumu un rūgtu metālisku garšu. Ja šādu ūdeni izmanto sadzīves vajadzībām, uz veļas un santehnikas iekārtām veidojas sarūsējuši traipi.

Priekš kvalitatīva definīcija dzelzi, mēģenē ielej 10 ml testa ūdens, pievieno 2 pilienus koncentrētas sālsskābes un pievieno 4 pilienus 50% amonija tiocianāta šķīduma. Aptuveno kopējo dzelzs saturu nosaka no tabulas.

Ūdens cietības noteikšana.Ūdens cietība ir atkarīga no tajā izšķīdušo magnija un kalcija sārmzemju sāļu klātbūtnes. Dažos gadījumos ūdens cietību izraisa dzelzs, mangāna un alumīnija klātbūtne. Ir 4 cietības veidi: vispārējā, karbonāta, noņemamā un pastāvīgā. Ūdens cietību izsaka mg ekvivalentos šķīstošo kalcija un magnija sāļu vienā litrā ūdens.

Karbonāta cietības noteikšana. 100 ml testa ūdens ielej 150 ml kolbā, pievieno 2 pilienus metiloranža un titrē ar 0,1 normālu sālsskābes šķīdumu, līdz krāsa kļūst sārta. Aprēķins tiek veikts pēc formulas:

X=(a*0,1*1000)/(v), kur X ir stingums; a - titrēšanai izmantotais 0,1 N HCl šķīduma daudzums uz ml; 0,1 - skābes titrs; v ir pārbaudāmā ūdens tilpums.

Kopējās cietības noteikšana. Kolbā ar ietilpību 200–250 ml pārbaudāmā ūdens pievieno 5 ml amonjaka buferšķīduma un 5–7 pilienus melnā hromogēna indikatora. Lēnām titrē, intensīvi maisot ar 0,1 N Trilon B šķīdumu, līdz vīna sarkanā krāsa mainās uz zili zaļu. Cietību aprēķina mg/ekv, izmantojot formulu:

X=(a*k*0,1*1000)/(v), kur X ir kopējā cietība, a ir Trilona B patēriņš ml, k ir Trilona B korekcijas koeficients (0,695), v ir tilpums ūdens paraugs.

TīrīšanaUndzeramā ūdens dezinfekcija

Sanitārajā ziņā vislabvēlīgākie ir pazemes dziļie artēziskie ūdeņi, kā arī ūdeņi no avotiem un avotiem, kas bieži plūst no liela dziļuma. Tiem ir labākas fizikāli ķīmiskās īpašības, un tie gandrīz nesatur baktērijas. Ūdeņiem ir zemākas fizikāli ķīmiskās īpašības, un tiem parasti ir augsts baktēriju piesārņojums. Tāpēc ūdenim no atklātām rezervuāriem, ko izmanto centrālajā ūdensapgādē, nepieciešama iepriekšēja attīrīšana un dezinfekcija.

Attīrīšana uzlabo ūdens fizikālās īpašības. Ūdens kļūst dzidrs, atbrīvo no krāsas un smaržas. Tajā pašā laikā no ūdens tiek izņemta lielākā daļa baktēriju, kuras nosēžas, kad ūdens nosēžas.

Ūdens attīrīšanai tiek izmantotas vairākas metodes:

a) aizstāvoties;

b) koagulācija;

c) filtrēšana.

6. IESTATĪJUMI

Ūdens nostādināšanai tiek uzstādītas speciālas nostādināšanas tvertnes. Ūdens šajās nostādināšanas tvertnēs pārvietojas ļoti lēni un paliek tajās 6-8 stundas un dažreiz vairāk. Šajā laikā lielākajai daļai tajā esošo suspendēto vielu paspēj nosēsties no ūdens, vidēji līdz 60%. Šajā gadījumā ūdenī galvenokārt paliek mazākās suspendētās daļiņas.

7. ŪDENS KOAGULĒŠANA un FILTRĒŠANA

Lai nostādināšanas laikā noņemtu mazās suspendētās daļiņas, ūdenim jau pirms nonākšanas nostādināšanas tvertnēs pievieno nogulsnējošus koagulantus. Visbiežāk šim nolūkam tiek izmantots alumīnijs (alumīnija oksīds) - Al 2 (SO 4) 3. Alumīnija sulfāts iedarbojas uz daļiņām, kas suspendētas ūdenī, divos veidos. Tam ir pozitīvs elektriskais lādiņš, savukārt suspendētajām daļiņām ir negatīvs. Pretēji lādētas daļiņas piesaista viena otru, nostiprina un nosēžas. Turklāt koagulants ūdenī veido pārslas, kuras, nosēdinot, uztver un velk suspendētās daļiņas uz grunti. Izmantojot koagulantu, ūdens tiek atbrīvots no lielākās daļas mazo suspendēto daļiņu, un nostādināšanas laiku var samazināt līdz 3-4 stundām. Taču tajā pašā laikā ūdenī joprojām paliek dažas mazākās suspendētās vielas un baktērijas, kuru noņemšanai tiek izmantota ūdens filtrēšana caur smilšu filtriem. Lietojot filtru, uz smilšu virsmas veidojas plēve, kas sastāv no tām pašām suspendētajām daļiņām un koagulantu pārslām. Šī plēve aiztur suspendētās daļiņas un baktērijas. Smilšu filtri vidēji saglabā līdz 80% baktēriju.

Lai atbrīvotu ūdeni no atlikušās mikrofloras, tas tiek dezinficēts.

8. ŪDENS HLORĒŠANA

Ir vairākas ūdens dezinfekcijas metodes. Visizplatītākā metode ir hlorēšana – ūdens dezinfekcija, izmantojot balinātāju vai gāzveida hloru.

Liela praktiska nozīme ir ūdens koagulācijas un hlorēšanas laboratorijas kontrolei. Vispirms ir jānosaka šī ūdens attīrīšanai un dezinfekcijai nepieciešamās koagulanta un hlora devas, jo Dažādiem ūdeņiem ir nepieciešams atšķirīgs šo vielu daudzums.

ŪDENS RECĒŠANA AR ALUMĪNIJA SULFĀTU

Kā mēs jau atzīmējām, visizplatītākā ūdens koagulācijas metode ir tā apstrāde ar alumīnija sulfātu.

Koagulācijas process sastāv no tā, ka alumīnija oksīda šķīdums, pievienojot ūdenim, reaģē ar kalcija un magnija bikarbonātu sāļiem (bikarbonātiem) un ar tiem veido alumīnija oksīda hidrātu pārslu veidā. Reakcija notiek saskaņā ar vienādojumu:

Al 2(SO 4) 3 + 3Ca(HCO 3) 2 = 2A1(OH) 3 + 3CaSO 4 + 6C0 2

Nepieciešamā koagulanta deva galvenokārt ir atkarīga no ūdens karbonātiskās (noņemamās) cietības pakāpes. Mīkstā ūdenī, kura noņemamā cietība ir mazāka par 4-5°, koagulācijas process nenotiek labi, jo šeit veidojas maz alumīnija hidrāta floku. Šādos gadījumos ir nepieciešams ūdenim pievienot soda vai kaļķi (palielināt noņemamo cietību), lai nodrošinātu pietiekama skaita pārslu veidošanos. Koagulanta devas izvēlei ir liela praktiska nozīme, jo ja koagulanta deva ir nepietiekama, veidojas maz pārslu vai nav laba ūdens dzidrināšanas efekta; Pārmērīgs koagulants piešķir ūdenim skābu garšu. Turklāt ir iespējama turpmāka ūdens duļķainība pārslu veidošanās dēļ.

9. KOAGULANTA DEVU IZVĒLE

Pirmais posms ir noņemamās stingrības noteikšana. Ņem 100 ml testa ūdens, pievieno 2 pilienus metiloranža un titrē ar 0,1 N HCl, līdz parādās rozā krāsa. Noņemamo cietību aprēķina šādi: 100 ml ūdens titrēšanai izmantoto HCL (0,1 N) ml daudzumu reizina ar 2,8. Lai precīzi noteiktu koagulanta devu, vēlams lietot 1% alumīnija oksīda šķīduma devas atbilstoši noņemamā (karbonāta) ūdens cietības vērtībai. Alumīnija sulfāta devu aprēķināšanas tabula parāda attiecību starp koagulanta devu, ko var izvadīt pēc cietības, kā arī parāda sausā koagulanta daudzumu, kas konkrētajā gadījumā nepieciešams 1 litra ūdens sarecēšanai. Koagulācija tiek veikta 3 glāzēs. Pirmajai glāzei ar 200 ml testa ūdens pievieno 1% alumīnija oksīda šķīduma devu, kas atbilst ūdens noņemamai cietībai, un pārējām divām glāzēm secīgi pievieno mazākas koagulanta devas. Novērošanas laiks ir 15 minūtes. Izvēlieties mazāko koagulanta devu, kas nodrošina visātrāko pārslu veidošanos un to nosēšanos. Piemērs: noņemamā ūdens cietība ir 7°. Saskaņā ar tabulu šī cietības vērtība atbilst 1% alumīnija oksīda šķīduma devai, 5,6 ml uz glāzi 200 ml ūdens, ko pievieno pirmajai glāzei, otrajai glāzei pievieno 6° cietībai atbilstošu devu. - 4,8 ml, bet uz trešo glāzi - 4 ml. Stikls, kurā notiek vislabākā koagulācija, parādīs 1% alumīnija oksīda šķīduma devu, kas nepieciešama 200 ml ūdens, kas saskaņā ar to pašu tabulu tiek pārvērsts sausā alumīnija sulfātā g uz 1 litru.

10. ŪDENS HLORĒŠANA

Ir 2 hlorēšanas metodes:

* parastās hlora devas, pamatojoties uz ūdens nepieciešamību pēc hlora;

* palielinātas hlora devas (pārhlorēšana).

Ūdens dezinfekcijai nepieciešamais hlora daudzums ir atkarīgs no ūdens tīrības pakāpes un galvenokārt no tā piesārņojuma ar organiskām vielām, kā arī no ūdens temperatūras. No higiēnas viedokļa vispieņemamākā ir hlorēšana normālās devās, jo Salīdzinoši neliels ievadītā hlora daudzums maz izmainīs ūdens garšu un smaržu, un tam nebūs nepieciešama turpmāka ūdens dehlorēšana.

Parasti ūdens hlorēšanai tiek ņemti tādi balinātāja daudzumi, kas spēj nodrošināt 0,3-0,4 mg/l hlora atlikuma klātbūtni ūdenī 30 minūšu ūdens saskarē ar hloru vasarā un 1-1. 2 stundas ziemā. Šos daudzumus var noteikt, eksperimentāli hlorējot un pēc tam nosakot hlora atlikumu apstrādātajā ūdenī.

Ūdens hlorēšanu visbiežāk veic ar 1% balinātāja šķīdumu.

Hlorkaļķis jeb balinošais kaļķis ir dzēsto kaļķu - kalcija hlorīda un kalcija hipohlorīta maisījums: Ca(OH) 2 + CaCl 2 + CaOCl 2. Kalcija hipohlorīts, saskaroties ar ūdeni, izdala hipohlorskābi - HC1O. Šis savienojums ir nestabils un sadalās, veidojot molekulāro hloru un atomu skābekli, kam ir galvenā baktericīda iedarbība. Hloru, kas šajā gadījumā izdalās, uzskata par brīvu aktīvo hloru.

11. AKTĪVĀ HLORA SATURA NOTEIKŠANA 1% HLORA ŠĶĪDUMĀ

Aktīvā hlora noteikšana balinātāja šķīdumos balstās uz hlora spēju izspiest jodu no kālija jodīda šķīduma. Atbrīvoto jodu titrē ar 0,01 N hiposulfīta šķīdumu.

Lai noteiktu aktīvo hloru balinātāja šķīdumā, ielejiet kolbā 5 ml nostādināta 1% balinātāja šķīduma, pievienojiet 25-50 ml destilēta ūdens, 5 ml 5% kālija jodīda šķīduma un 1 ml sērskābes (1: 3). Atbrīvoto jodu titrē ar 0,01 N hiposulfīta šķīdumu, līdz tas kļūst viegli sārts, pēc tam pievieno 10–15 pilienus cietes un titrē, līdz šķīdums pilnībā maina krāsu. 1 ml 0,01 N hiposulfīta šķīduma saista 1,27 mg joda, kas atbilst 0,355 mg hlora. Aprēķins tiek veikts pēc formulas:

kur X ir aktīvā hlora daudzums mg, kas atrodas 1 ml 1% balinātāja šķīduma; a - titrēšanai izmantotais 0,01 N hiposulfīta šķīduma daudzums ml; v ir analīzei ņemtā ūdens tilpums.

12. NEPIECIEŠAMĀS HLORA DEVU NOTEIKŠANA

Eksperimentālajā hlorēšanā aptuveni tiek pieņemts, ka tīram ūdenim ar augstu organisko vielu saturu (2-3 un pat 5 mg aktīvā hlora uz 1 l) ūdenim pievieno tādu daudzumu 1% balinātāja šķīduma, lai. testējamā ūdens hlorēšanai ir aktīvā hlora pārpalikums un paliek nedaudz hlora.

Noteikšanas metode

200 ml testa ūdens ielej 3 kolbās un pievieno 1% balinātāja šķīdumu ar pudeli (kuras 1 ml satur aptuveni 2 mg aktīvā hlora). Pirmajā kolbā pievieno 0,1 ml balinātāja, otrajā - 0,2 ml, trešajā - 0,3 ml, pēc tam ūdeni sajauc ar stikla stieņiem un atstāj uz 30 minūtēm. Pēc pusstundas kolbās ielej 1 ml 5% kālija jodīda, sērskābes un cietes šķīduma Zilas krāsas izskats liecina, ka ūdens vajadzība pēc hlora ir pilnībā izpildīta un hlora daudzums vēl ir palicis pāri. Krāsaino šķidrumu titrē ar 0,01 N hiposulfīta šķīdumu un aprēķina atlikušā hlora daudzumu un ūdens patēriņu. Aprēķina piemērs: pirmajā kolbā nebija ziluma, otrajā tas bija tikko pamanāms, un trešajā kolbā bija intensīva krāsošana. Atlikuma hlora titrēšanai trešajā kolbā tika izmantots 1 ml 0,01 N hiposulfīta šķīduma, tāpēc atlikuma hlora daudzums ir 0,355 mg. Hlora nepieciešamība 200 ml pētāmā ūdens būs vienāda ar: 0,6-0,355 = 0,245 mg (pieņemot, ka 1 ml satur 2 mg aktīvā hlora, tad trešajā kolbā tika pievienoti 0,6 mg aktīvā hlora). Pētāmā ūdens nepieciešamība pēc hlora būs vienāda ar: (0,245*1000)/200=1,2 mg.

Mēs pievienojam 0,3 (kontroles atlikuma hlors) līdz 1,2 mg, un mēs iegūstam nepieciešamo hlora devu testa ūdenim, kas vienāds ar 1,5 mg uz 1 litru.

STUDENTU PATSTĀVĪGS DARBS

1.Iepazīstieties ar šīs rokasgrāmatas saturu.

2. Iegūstiet ūdens paraugu laboratorijas analīzei. Izpētes protokolā ievada ūdens avota pārbaudē iegūto informāciju.

3. Veiciet īsu analīzi, lai noteiktu fizikālās īpašības un ķīmisko sastāvu.

4. Nosakiet kopējo ūdens cietību.

5. Nosakiet aktīvā hlora saturu 1% balinātāja šķīdumā.

6. Veikt aktīvo hlorēšanu un noteikt nepieciešamo hlora devu.

7. Pētījuma rezultātus ierakstīt protokolā. Novērtējiet pārbaudāmā ūdens kvalitāti, pamatojoties uz fizikālajiem un ķīmiskajiem rādītājiem un apsekojuma datiem no ūdens avota. Izdariet secinājumu par iespēju izmantot šo ūdeni sadzīves un dzeršanas vajadzībām.

8. Apsveriet situācijas uzdevumus ūdens novērtēšanai, pamatojoties uz ūdens avota sanitārās pārbaudes rezultātiem un ūdens analīzes datiem.

13. PĀRBAUDIET JAUTĀJUMUS PAR TĒMU

1. Ūdens fizioloģiskā, sanitāri higiēniskā un epidemioloģiskā nozīme.

2. Dažādu ūdens apgādes avotu higiēniskās īpašības.

3. Prasības dzeramā ūdens kvalitātei (C GOST 2874-82) un ūdens kvalitātei no sadzīves dzeramā ūdens apgādes avotiem (GOST 17.1.3.00-77).

4. Ūdens avotu sanitārās apsekošanas metodika (sanitāri epidemioloģiskās izpētes un sanitāri topogrāfiskās uzmērīšanas būtība).

5. Bioloģisko provinču un endēmisko slimību jēdziens. Bioloģiski aktīvie elementi dzeramajā ūdenī, to higiēniskais novērtējums.

6. Ūdens analīzes veidi (sanitāri ķīmiskā, bakterioloģiskā, pilnā, īsā uc).

7. Noteikumi ūdens paraugu ņemšanai sanitāri ķīmiskajām un bakterioloģiskajām analīzēm.

8. Ūdens fizikālo un organoleptisko īpašību higiēniskā nozīme un to noteikšanas metodes (ūdens temperatūra, krāsa, smarža, garša, caurspīdīgums un nosēdumi stāvot).

9. Ūdens aktīvā reakcija, tās standarti un noteikšanas metodes.

10. Sausais atlikums, to higiēniskā nozīme un noteikšanas metode.

11. Ūdens cietības fizioloģiskā un higiēniskā nozīme un tās noteikšanas metodes būtība.

12. Ūdens īsas sanitārās analīzes shēma.

13. Biogēnie elementi: amonjaka slāpeklis, nitrīti, nitrāti, to nozīme un kvalitatīvās noteikšanas metodes.

14. Hlorīdi, to nozīme un noteikšanas metodes.

15. Sulfāti, to nozīme un noteikšanas metodes.

16. Dzelzs sāļi, to nozīme un kvalitatīvās noteikšanas metode.

17. Organisko vielu sanitārā nozīme ūdenī, to iekļūšanas ūdenī avoti.

18. Ūdens attīrīšanas metodes (sedimentācija, koagulācija, filtrēšana).

19. Ūdens dezinfekcijas metodes.

20. Aktīvā hlora satura noteikšana 1% balinātāja šķīdumā.

21. Nepieciešamās hlora devas noteikšana testa ūdenim

LITERATŪRA

1. Rokasgrāmata laboratorijas nodarbībām par komunālās higiēnas zināšanām, ed. Gengaruka R.D. Maskava 1990.

2. Komunālā higiēna. Ed. Akulova K.I., Vuštujeva K.A., M. 1986. gads.

3. Buštueva K.A. un citi. Komunālās higiēnas mācību grāmata M. 1986.

4. Ekoloģija, vides pārvaldība, vides aizsardzība Demina G.A. M.1995

5. Mīksto ūdeņu kvalitātes uzlabošana. Aleksejevs L.S., Gladkovs V.A. M., Stroyizdat, 1994.

Ievietots vietnē Allbest.ru

...

Līdzīgi dokumenti

Dzeramā ūdens fizikāli ķīmiskās īpašības. Higiēnas prasības dzeramā ūdens kvalitātei. Ūdens piesārņojuma avotu apskats. Dzeramā ūdens kvalitāte Tjumeņas reģionā. Ūdens nozīme cilvēka dzīvē. Ūdens resursu ietekme uz cilvēku veselību.

kursa darbs, pievienots 05.07.2014


Dzeramā ūdens apgādes problēma. Dzeramā ūdens dezinfekcijas higiēnas uzdevumi. Reaģenti un fizikālās metodes dzeramā ūdens dezinfekcijai. Ultravioletā apstarošana, elektriskā impulsa metode, ultraskaņas dezinfekcija un hlorēšana.

abstrakts, pievienots 15.04.2011


Normatīvā sistēma, kas regulē dzeramā ūdens kvalitāti Ukrainā. Ūdens organoleptisko un toksikoloģisko īpašību ievērošana. Iepazīšanās ar dzeramā ūdens kvalitātes standartiem ASV, to salīdzinājums ar Ukrainas un Eiropas standartiem.

abstrakts, pievienots 17.12.2011


Verhne-Tobolskas rezervuāra ūdens piesārņojuma ikgadējās dinamikas izpēte. Sanitārās un bakterioloģiskās analīzes metodes. Pamatmetodes ūdens attīrīšanai tieši rezervuārā. Dzeramā ūdens piesārņojuma salīdzinošā analīze Lisakovskas pilsētā.

kursa darbs, pievienots 21.07.2015


Dzeramajā ūdenī esošās mineralizācijas, nitrātu, nitrītu, fenolu, smago metālu ietekme uz sabiedrības veselību. Normatīvās prasības tā kvalitātei. Ūdens attīrīšanas vispārējā tehnoloģiskā shēma. Ūdens dezinfekcija: hlorēšana, ozonēšana un apstarošana.

diplomdarbs, pievienots 07.07.2014


Dzeramā ūdens paraugu ņemšana dažādos Pavlodaras rajonos. Dzeramā ūdens kvalitātes ķīmiskā analīze pēc sešiem rādītājiem. Dzeramā ūdens kvalitātes rādītāju salīdzinošās analīzes veikšana ar Gorvodokanal datiem, ieteikumi par ūdens apgādes kvalitāti.

zinātniskais darbs, pievienots 03.09.2011


Dzeramā ūdens kvalitātes rādītāju un tā fizikālo un ķīmisko īpašību analīze. Dzeramā ūdens kvalitātes higiēnas prasību un tā piesārņojuma galveno avotu izpēte. Ūdens nozīme cilvēka dzīvē, ūdens resursu ietekme uz viņa veselību.

kursa darbs, pievienots 17.02.2010


Dzeramā ūdens nozīme sabiedrības veselībā. Ūdens organoleptisko, ķīmisko, mikrobioloģisko un radioloģisko rādītāju atbilstība Ukrainas valsts standartu un sanitāro tiesību aktu prasībām. Dzeramā ūdens kvalitātes kontrole.

ziņojums, pievienots 10.05.2009


Dabīgo ūdeņu raksturojums un to attīrīšana rūpniecības uzņēmumiem. Dzeramā ūdens dezinfekcijas iekārtu apraksts, ultravioletā starojuma izmantošana notekūdeņu dezinfekcijai. Procesu pamati un ūdens mīkstināšanas metožu klasifikācija.

tests, pievienots 26.10.2010


Dzeramā ūdens fizikāli ķīmiskās īpašības, galvenie avoti, nozīme cilvēka dzīvē un veselībā. Galvenās ar dzeramo ūdeni saistītās problēmas un to risināšanas veidi. Cilvēka mijiedarbības ar vidi bioloģiskie un sociālie aspekti.

Sanitāri higiēniskā izpēte ir metožu kopums, ko higiēnā izmanto gaisa, ūdens un citu vides objektu sastāva pētīšanai. Ar šo pētījumu palīdzību tiek pētīta arī vides faktoru ietekme uz cilvēka organismu. Sanitāri higiēniskā izpēte ļauj izstrādāt preventīvus pasākumus, kuru mērķis ir aizsargāt iedzīvotāju veselību un uzlabot dzīves apstākļus, kā arī noteikt higiēnas standartus.

Vienkāršākā sanitārās un higiēniskās izpētes metode ir sanitārā un aprakstošā. Tomēr tas nesniedz pilnīgu priekšstatu par pētāmo objektu. Ķīmiskās, radioķīmiskās un radiometriskās metodes ļauj noteikt cilvēkam kaitīgas vielas dažādos vides objektos. Noteikt tādus higiēnai svarīgus parametrus kā temperatūra, mitrums, gaisa kustība un spiediens, troksnis, vibrācija, starojuma enerģijas integrālā plūsma, gaisa jonizācija, dažādu materiālu siltumvadītspēja, virsmas apgaismojums, pārtikas produktu kaloriju saturs u.c., fizikālie pētījumi. metodes tiek plaši izmantotas.

Vērtējot pārtikas produktus un dzeramo ūdeni, liela nozīme ir organoleptiskās izpētes metodēm (sk. Degustācija).

Sanitāri higiēniskajos pētījumos liela nozīme ir dzeramā ūdens un pārtikas produktu, kā arī augsnes, sadzīves priekšmetu, apģērbu un iekārtu bakterioloģiskai izmeklēšanai (sk.) pārtikas rūpniecības uzņēmumos. Bakterioloģiskie pētījumi tiek plaši izmantoti pārtikas rūpniecības uzņēmumu un sabiedriskās ēdināšanas tīklu personāla izmeklēšanā patogēno baktēriju pārvadāšanai. Paraugi bakterioloģiskai analīzei ir jāņem saskaņā ar sterilitātes noteikumiem (sk.).

Helmintoloģiskās izpētes metodes (sk.) tiek izmantotas ūdens, augsnes, dārzeņu sanitārajā un higiēniskajā pārbaudē, kā arī gaļas un finnozes ierobežošanā. Veicot sabiedriskās ēdināšanas iestāžu sanitāro kontroli, ir svarīgi, izmantojot personīgo sanitāro uzskaiti, pārbaudīt, vai starp strādājošajiem nav atrasts kāds ar helmintozi, un, ja konstatēts, vai ir veikta ārstēšana un vai ir veikta kontroles analīze. veikts pēc ārstēšanas.

No bioloģiskajām metodēm sanitārajos un higiēniskajos pētījumos biopārbaudes metodi izmanto, lai noteiktu kaitīgo piemaisījumu toksicitāti, citu kaitīgo vielu klātbūtni.

Pētot vides faktoru ietekmi uz sabiedrības veselību sanitārajos un higiēniskajos pētījumos tiek izmantotas statistiskās metodes.

Lai noskaidrotu dažādu vides faktoru ietekmi uz cilvēka un dzīvnieka organisma funkcijām un fizioloģiskajām reakcijām, plaši tiek izmantotas fizioloģiskās un bioķīmiskās izpētes metodes. Šīs metodes tiek izmantotas arī, lai pamatotu maksimāli pieļaujamo kaitīgo vielu koncentrāciju atmosfēras gaisā, rezervuāru ūdenī, ražošanas telpu gaisā un pārtikas produktos. Turklāt pārtikas produktu un gatavo ēdienu bioloģiskās lietderības noteikšanā tiek izmantotas bioķīmiskās metodes.