Zinok dostal svoje meno od ľahkej ruky Paracelsa, ktorý tento kov nazval „zincum“ („zinken“). V preklade z nemčiny to znamená „zub“ – presne toto je tvar kryštalitov kovového zinku.
Zinok sa v prírode nenachádza v čistej forme, ale nachádza sa v zemskej kôre, vo vode a dokonca takmer v každom živom organizme. Jeho ťažba sa najčastejšie vykonáva z minerálov: zincit, willemit, kalamín, smithsonit a sfalerit. Ten je najbežnejší a jeho hlavnou súčasťou je sulfid ZnS. Sfalerit v preklade z gréčtiny znamená háčik. Tento názov dostal kvôli ťažkostiam s identifikáciou minerálu.
Zn sa nachádza v termálnych vodách, kde neustále migruje, pričom sa vyzráža vo forme rovnakého sulfidu. Sírovodík pôsobí ako hlavné zrážadlo zinku. Ako biogénny prvok sa zinok aktívne podieľa na živote mnohých organizmov a niektoré z nich tento prvok koncentrujú (niektoré druhy fialiek).
Najväčšie ložiská nerastov s obsahom Zn sa nachádzajú v Bolívii a Austrálii. Hlavné ložiská zinku v Rusku sa nachádzajú v regiónoch východnej Sibíri a Uralu. Celkové predpokladané zásoby krajiny sú 22,7 milióna ton.
Zinok: výroba
Hlavnou surovinou pre ťažbu zinku je polymetalická ruda s obsahom sulfidu Zn v množstve 1-4%. Následne je táto surovina obohatená selektívnou flotáciou, čím je možné získať zinkový koncentrát (až 50-60% Zn). Vloží sa do pece, kde sa sulfid premení na oxid ZnO. Potom sa zvyčajne používa destilačná (pyrometalurgická) metóda na získanie čistého Zn: koncentrát sa vypáli a speká do stavu zrnitosti a priepustnosti plynu, potom sa redukuje koksom alebo uhlím pri teplote 1200-1300 °C. Jednoduchý vzorec ukazuje, ako získať zinok z oxidu zinočnatého:
ZnO+C=Zn+CO
Táto metóda umožňuje dosiahnuť 98,7 percentnú čistotu kovu. Pri požiadavke na čistotu 99,995 % sa používa technologicky zložitejšie čistenie koncentrátu rektifikáciou. 
Fyzikálne a chemické vlastnosti zinku
Prvok Zn s atómovou (mólovou) hmotnosťou 65,37 g/mol zaberá v periodickej tabuľke bunku číslo 30 Čistý zinok je modro-biely kov s charakteristickým kovovým leskom. Jeho hlavné vlastnosti:
- hustota – 7,13 g/cm3
- teplota topenia – 419,5 °C (692,5 K)
- bod varu – 913 °C (1186 K)
- merná tepelná kapacita zinku – 380 J/kg
- merná elektrická vodivosť – 16,5*10 -6 cm/m
- elektrický odpor – 59,2*10-9 ohm/m (pri 293 K)
Kontakt zinku so vzduchom vedie k vytvoreniu oxidového filmu a zafarbeniu kovového povrchu. Prvok Zn ľahko tvorí oxidy, sulfidy, chloridy a fosfidy:
2Zn+02 = 2ZnO
Zn+S=ZnS
Zn+Сl2 =ZnСl2
3Zn+2P=Zn3P 2
Zinok interaguje s vodou, sírovodíkom a je vysoko rozpustný v kyselinách a zásadách:
Zn+H20=ZnO+H2
Zn+H2S=ZnS+H2
Zn+H2S04=ZnS04+H2
4Zn+10НNO 3 =4Zn(NO 3)2+NН 4 NO3+3 Н 2 О
Zn+2KOH+2H20=K2+H2
Zinok tiež interaguje s roztokom CuS04, čím vytláča meď, pretože je menej aktívny ako Zn, a preto je prvý, ktorý sa odstraňuje z roztoku soli.
Zinok možno nájsť nielen v pevnej alebo prachovej forme, ale aj vo forme plynu. Výpary zinku vznikajú najmä pri zváraní. V tejto forme je Zn jed, ktorý spôsobuje zinkovú (kovovú) horúčku.
Sulfid zinočnatý: fyzikálne a chemické vlastnosti
Vlastnosti ZnS sú uvedené v tabuľke:
Sulfid zinočnatý Sulfid zinočnatý Polovodič (chemický vzorec ZnS), ktorý má jednu z najväčších zakázaných oblastí medzi polovodičmi používanými v praxi. Materiál je možné použiť na výrobu žiariča modrého svetla... Výkladový anglicko-ruský slovník o nanotechnológii. - M.
sulfid zinočnatý- sulfid zinočnatý... Slovník chemických synoným I
PODSKUPINA IIB. RODINA ZINKU ZINOK, KADMIUM, ORTUŤ Pozícia prvkov rodiny zinku ako členov radu prechodných kovov bola diskutovaná už skôr (pozri časť Podskupina IB a Prechodové prvky). Hoci valenčný elektrón, ktorý ich odlišuje od prvkov... ... Collierova encyklopédia
Sulfid zinočnatý, sulfid zinočnatý, zinočnatá soľ kyseliny hydrosulfidovej ZnS. Obsah 1 Vlastnosti 2 Rozšírenie v prírode 3 Produkcia 4 ... Wikipedia
Sulfid kademnatý ... Wikipedia
Všeobecné Systematický názov Tungsten(IV) sulfid Tradičné názvy wolfram sulfid Chemický vzorec WS2 Fyzikálne vlastnosti Co... Wikipedia
Všeobecné Systematický názov Sulfid wolfrámový Tradičné názvy Sulfid volfrámový Chemický vzorec WS3 Fyzikálne vlastnosti Ko... Wikipedia
- (sulfid zinočnatý) ZnS, bezfarebné kryštály. Takmer nerozpustný vo vode. Prírodné minerály sú sfalerit a wurtzit. Časť lithoponu (biely pigment). Polovodičový materiál, fosfor... Veľký encyklopedický slovník
ZnS, bezfarebné kryštály. Takmer nerozpustný vo vode. Prírodné minerály sú sfalerit a wurtzit. Časť lithoponu (biely pigment). Polovodičový materiál, fosfor. * * * sulfid zinočnatý sulfid zinočnatý (sulfid zinočnatý), ZnS, bezfarebný... ... encyklopedický slovník
sulfid zinočnatý- cinko sulfidas statusas T sritis chemija formulė ZnS atitikmenys: engl. sulfid zinočnatý rus. sulfid zinočnatý; sulfid zinočnatý... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
knihy
- Materiály používané v polovodičových zariadeniach. Kniha obsahuje podrobné informácie o hlavných typoch polovodičových materiálov - tých, ktoré sa už dlho používajú v technike (germánium, kremík, selén) a nových (antimonidy india, kadmia a zinku,...
Vynález je možné využiť pri výrobe elektroluminiscenčných zariadení. Náboj jednozložkového elektroluminoforu s premenlivou farbou luminiscencie na báze sulfidu zinočnatého obsahuje nasledujúce zložky, hmotn. %: chlorid meďnatý CuCl - 0,05-0,15; fluorid mangánu MnF23H20 - 0,2-0,45 alebo dusičnan mangánu Mn(N03)26H20 - 0,196-0,43; halogenid amónny - 0,5-1,5; chlorid zinočnatý ZnCl2.H20 - 0,25-1, alebo bromid zinočnatý ZnBr2 0,28-1,2; kyselina šťaveľová H 2 C 2 O 4 2H 2 O, alebo hydrazín sulfát N 2 H 4 H 2 SO 4, alebo hydroxylamín sulfát (NH 2 OH) 2 H 2 SO 4, alebo hydroxylamín kyselina chlorovodíková NH 2 OH HCl - 1-3 ; síra S - 2-4; sulfid zinočnatý ZnS - zvyšok. Ako halogenid amónny môže náplň obsahovať chlorid amónny NH4CI, bromid amónny NH4Br alebo jodid amónny NH4I. Zložky vsádzky sa dôkladne premiešajú, preosejú a kalcinujú v redukčnej atmosfére pri 850-1050 °C. Kalcinovaný fosfor sa ochladí, triedi a chemicky upravuje, suší a preosieva. Vynález umožňuje zvýšiť jas elektroluminofóru viac ako 2-krát, zvýšiť životnosť zariadení a zabezpečiť zmeny farieb pri konštantnej úrovni jasu. 1 plat súbory, 1 tabuľka.
Technická oblasť, ktorej sa vynález týka.
Oblasť techniky Vynález sa týka luminiscenčnej technológie, najmä nábojových kompozícií na výrobu jednozložkového elektroluminiscenčného fosforu s premenlivou farbou luminiscencie na báze sulfidu zinočnatého, používaného pri výrobe elektroluminiscenčných zariadení.
Súčasný stav techniky
Zloženie náplne používanej na výrobu sulfidových elektroluminofórov aktivovaných meďou, mangánom alebo ich zmesou je známe, získa sa prípravou zmesi obsahujúcej zinok alebo zinok a sulfid kademnatý, vhodný aktivátor a koaktivátor, kalcináciou pod vrstvou uhlia a následným premývaním produktu vodným roztokom hydrátu oxidu draselného a peroxidu vodíka, pričom koaktivátor sa zavádza do vsádzky vo forme halogenidov zinku alebo zinku a kadmia (pozri AS ZSSR č. 510497, trieda C09K 1/12, publikované 06. /09/1976).
Neprítomnosť halogenidov amónnych v zmesi;
Nedostatok redukčných činidiel;
Neoptimálny pomer medzi meďou a mangánom v náplni;
Veľké množstvo mangánu;
Rôzne farby žiary sa dosahujú pomocou samostatných fosforov, ktoré vyžarujú modrú, zelenú, žltú a oranžovú farbu oddelene.
Známa je nálož na výrobu oranžovo sfarbeného elektroluminiscenčného fosforu na báze sulfidu zinočnatého, vrátane zlúčenín mangánu, medi a síry, a obsahuje uhličitan mangánu a jodid meďnatý ako zlúčeniny mangánu a medi v nasledujúcom pomere zložiek, hmotn. :
(pozri A.S. ZSSR č. 865884, trieda S09K 11/14, publikované 25.09.1981).
Nevýhodou tohto poplatku je:
Neprítomnosť halogenidov amónneho a zinku (tavivo) v zmesi;
Použitie oxidu meďnatého (aktivátor);
Obsahuje malé množstvo redukčného činidla v dôsledku použitia uhličitanu mangánu;
Nízka úroveň jasu.
Technickou podstatou a dosiahnutým pozitívnym efektom a autormi akceptovaný ako prototyp je náboj na výrobu elektroluminofórov s premenlivou farbou luminiscencie na báze sulfidu zinočnatého, vrátane zlúčenín medi, mangánu a síry (Kazankin O.N. et al. Anorganic phosphors, Leningrad: Chemistry, 1975, s. 134-135).
Nevýhodou tohto náboja je nemožnosť zabezpečenia zmeny farby žiary zo žltooranžovej na modrú cez bielu v závislosti od podmienok elektrického budenia pri konštantnej úrovni jasu žiary z dôvodu neoptimálneho pomeru medzi meď a mangán v zložení vsádzky, veľké množstvo mangánu.
Opis vynálezu.
Cieľom tohto vynálezu je vytvoriť nábojovú kompozíciu na výrobu jednozložkového elektroluminoforu s premenlivou farbou luminiscencie na báze sulfidu zinočnatého, poskytujúceho zmenu farby luminiscencie zo žltooranžovej na modrú až bielu v závislosti od podmienok elektrického budenia (pozri tabuľka) pri konštantnej úrovni jasu luminiscencie so zlepšenou čistotou farieb a predĺžením životnosti.
Technický výsledok, ktorý možno dosiahnuť použitím tohto vynálezu, sa scvrkáva na zlepšenie jasu elektroluminiscenčných materiálov, čistotu farieb a zvýšenie životnosti.
Technický výsledok je dosiahnutý použitím náboja na výrobu jednozložkového elektroluminiscenčného fosforu premenlivej luminiscenčnej farby na báze sulfidu zinočnatého, vrátane zlúčenín medi, mangánu a síry, pričom navyše obsahuje amónium alebo halogenid zinku, ako aj jednu zlúčeninu z séria zahŕňajúca kyselinu šťaveľovú, hydrazínsulfát, hydroxylamínsulfát alebo kyselinu chlorovodíkovú, pričom chlorid alebo bromid zinočnatý braný ako halogenidy zinku, chlorid meďnatý ako zlúčenina medi, fluorid mangánu alebo dusičnan ako zlúčenina mangánu, v nasledujúcom pomere týchto zložiek, hmotn. %:
V náplni ako halogenid amónny obsahuje chlorid amónny NH 4 Cl, bromid amónny NH 4 Br alebo jodid amónny NH 4 I.
Podstata získania náboja jednozložkového elektroluminoforu premenlivej farby luminiscencie na báze sulfidu zinočnatého.
Zloženie náplne na výrobu jednozložkového elektroluminoforu s premenlivou farbou luminiscencie na báze sulfidu zinočnatého aktivovaného meďou a mangánom obsahuje tieto zložky (% hm.):
Zložky vsádzky sa dôkladne premiešajú, preosejú a kalcinujú v redukčnej atmosfére pri teplote 850-1050°C. Kalcinovaný fosfor sa ochladzuje, triedi a chemicky upravuje tradičnou metódou výroby elektroluminofórov, potom sa hotový fosfor suší a preosieva.
Zavedenie prídavných zložiek zabezpečuje vytvorenie redukčnej atmosféry v dôsledku ich tepelného rozkladu podľa reakcií, resp.
Produkty rozkladu týchto látok alebo ich zmesí vytláčajú vzduch z reakčnej zóny, čím chránia fosfor pred oxidáciou vzdušným kyslíkom a zároveň zabezpečujú zavedenie aktivátora - medi - do kryštálovej mriežky fosforovej bázy (sulfidu zinočnatého) v formou jednotlivo nabitých iónov Cu +. To vedie k zvýšeniu jasu elektroluminofóru 2 alebo viackrát, ako aj k zvýšeniu stability v prevádzke, ktorá je nedosiahnuteľná bez použitia týchto komponentov.
Realizácia vynálezu.
Príklady konkrétneho uskutočnenia výroby náboja pre jednozložkový elektroluminiscenčný fosfor s premenlivou farbou luminiscencie na báze sulfidu zinočnatého.
Príklad 1. Ku vzorke sulfidu zinočnatého s hmotnosťou 93,5 g pridajte postupne 0,04 g chloridu meďnatého, 0,1 g fluoridu mangánu alebo 0,1 g dusičnanu mangánu, 0,2 g chloridu amónneho alebo 0,2 g bromidu amónneho alebo 0,2 g jodid amónny alebo 0,1 g chloridu zinočnatého alebo 0,1 g bromidu zinočnatého, 0,5 g kyseliny šťaveľovej alebo 0,5 g hydrazínsulfátu alebo 0,5 g hydroxylamín sulfátu alebo 0,5 g hydroxylamín hydrochloridu, 1 g síry.
Zmes sa mieša pol hodiny a bez zvyšku sa preoseje. Výsledná zmes sa naleje do téglikov vyrobených z materiálu obsahujúceho uhlík a kalcinuje sa pri teplote 800 °C počas 1,5 hodiny.
Kalcinovaný fosfor sa ochladí na teplotu miestnosti 18-20 °C, vyberie sa z téglika, triedi sa pod UV lampou s λ max = 365 nm, preosieva sa a chemicky sa spracuje takto:
K 100 g fosforu pridajte 100 ml roztoku s nasledujúcim zložením:
Pridajte 10 ml roztoku peroxidu vodíka (32% roztok) a za stáleho miešania zohrejte na teplotu 70-80°C. Keď sa dosiahne špecifikovaná teplota, zahrievanie sa zastaví, zmes sa nechá usadiť a roztok sa dekantuje. Celý cyklus trvá 15 minút. Na úplné umytie fosforu zopakujte 5 cyklov, po ktorých sa fosfor premýva vodou, kým sa nedosiahne neutrálna reakcia v dávkach 250 ml vody na 100 g fosforu. Len 5-6 cyklov. Premytý fosfor sa suší v sušiarni pri teplote 110-120 °C počas 24 hodín, kým sa nezapráši.
Výsledný fosfor má pri elektrickom vybudení veľmi nízky jas luminiscencie (1-2 cd/m2) a neuspokojivú farbu. Farba sa mení zo žltej na zelenú.
Príklad 2. Ku vzorke sulfidu zinočnatého s hmotnosťou 93,5 g pridajte postupne 0,05 g chloridu meďnatého, 0,2 g fluoridu mangánu alebo 0,196 g dusičnanu mangánu, 0,5 g chloridu amónneho alebo 0,5 g bromidu amónneho5 alebo 0 g jodidu amónneho alebo 0,25 g chloridu zinočnatého alebo 0,28 g bromidu zinočnatého, 1 g kyseliny šťaveľovej alebo 1 g hydrazín sulfátu alebo 1 g hydroxylamín sulfátu alebo 1 g hydroxylamín hydrochloridu, 2 g síry .
Ďalšie spracovanie je podobné ako v príklade 1, teplota kalcinácie 900 °C.
Výsledný elektroluminofor má svietivosť 12-15 cd/m2. Farba žiary sa mení od žltej po modrú, vrátane studenej bielej.
Príklad 3. Do vzorky sulfidu zinočnatého s hmotnosťou 93,5 g sa postupne pridá 0,15 g chloridu meďnatého, 0,45 g fluoridu mangánu alebo 0,43 g dusičnanu mangánu, 1,5 g chloridu amónneho alebo 1,5 g bromidu amónneho.5 jodidu amónneho alebo 1 g chloridu zinočnatého alebo 1,2 g bromidu zinočnatého, 3 g kyseliny šťaveľovej alebo 3 g hydrazínsulfátu alebo 3 g hydroxylamín sulfátu alebo 3 g hydroxylamín hydrochloridu, 4 g síry.
Ďalšie spracovanie je podobné ako v príklade 1, teplota kalcinácie 1050 °C.
Výsledný elektroluminofor má svietivosť 13-16 cd/m2. Farba žiary sa mení od žltooranžovej po fialovú, vrátane teplej bielej.
Príklad 4. Ku vzorke sulfidu zinočnatého s hmotnosťou 93,5 g pridajte postupne 0,2 g chloridu meďnatého, 0,5 g fluoridu mangánu alebo 0,5 g dusičnanu mangánu, 2 g chloridu amónneho alebo 2 g bromidu amónneho alebo 2 g jodid amónny alebo 1,5 g chloridu zinočnatého alebo 1,6 g bromidu zinočnatého, 4 g kyseliny šťaveľovej alebo 4 g hydrazínsulfátu alebo 4 g hydroxylamín sulfátu alebo 4 g hydroxylamín hydrochloridu, 5 g síry.
Ďalšie spracovanie je podobné ako v príklade 1, teplota kalcinácie 1100 °C.
Výsledný elektroluminofor má nízky jas luminiscencie 5-6 cd/m2. Farba vzoriek je nevyhovujúca. Farebné zmeny sa pohybujú od žltooranžovej po žltozelenú. Biela farba žiary je nedosiahnuteľná.
Zvýšenie alebo zníženie pomeru zložiek teda vedie k zhoršeniu výkonu elektroluminoforu a výsledný elektroluminofor podľa príkladov 2 a 3 je optimálny a spĺňa všetky špecifikované ukazovatele.
Závislosť farby žiary vzoriek fosforu od podmienok elektrického budenia.
Navrhovaný vynález má v porovnaní s prototypom a inými známymi technickými riešeniami nasledujúce výhody.
Sulfid zinočnatý, sulfid zinočnatý, je binárna anorganická zlúčenina zinku a síry. Zinočnatá soľ kyseliny sulfidovej.
Distribúcia v prírode
V prírode sa ZnS vyskytuje vo forme minerálov sfalerit α-ZnS (zinková zmes), hlavnej suroviny na výrobu zinku a wurtzitu β-ZnS, vzácneho minerálu s rovnakým chemickým zložením, ktorý sa však líši od sfaleritu v typ kryštálovej mriežky.
Niektoré vlastnosti
Sulfid zinočnatý sú bezfarebné kryštály, ktoré pri zahriatí nad 150 °C žltnú. Za normálnych podmienok je α-modifikácia stabilná. Pri atmosférickom tlaku sa neroztopí, ale sublimuje. Pod tlakom 15 MPa (150 atm) sa topí pri 1850 °C. Okrem dvoch hlavných kryštalických foriem môže sulfid zinočnatý kryštalizovať v mnohých polytypických formách.
Vo vlhkom vzduchu sa sulfid zinočnatý oxiduje na síran; Pri zahrievaní na vzduchu vzniká ZnO a SO 2 .
Potvrdenie
Sulfid zinočnatý možno získať prechodom plynného sírovodíka cez vodné roztoky solí zinku, napríklad chloridu, výmennou reakciou vo vode rozpustnej soli zinku so sulfidom rozpustným vo vode, napríklad alkalických kovov, priamou syntézou z prvkov - tavením práškov zinku a síry.
Sulfid zinočnatý možno získať vystavením zmesi práškov zinku a síry rázovým vlnám.
Aplikácia
Fosfory
Registrácia elementárnych častíc
Napíšte recenziu na článok "Sirník zinočnatý"
Poznámky
Literatúra
- Bovina L.A. et al. A. N. Georgobiani, M. K. Sheinkman. - M.: Veda, Ch. vyd. fyzika a matematika lit., 1986. - 319, s. : Obr., tabuľka. - 2600 kópií.
Úryvok charakterizujúci sulfid zinočnatý
Gróf Iľja Andrej odstúpil z vedenia, pretože táto funkcia bola spojená s príliš veľkými výdavkami. Ale veci sa pre neho nezlepšili. Natasha a Nikolai často videli tajné, nepokojné rokovania medzi svojimi rodičmi a počuli hovoriť o predaji bohatého domu predkov Rostov a domu neďaleko Moskvy. Bez vodcu nebolo treba takého veľkého prijatia a Otradnensky život viedol sa tichšie ako po minulé roky; ale obrovský dom a hospodárske budovy boli stále plné ľudí a stále viac ľudí sedelo pri stole. Všetko to boli ľudia, ktorí sa usadili v dome, takmer členovia rodiny, alebo tí, ktorí, ako sa zdalo, museli bývať v grófskom dome. Išlo o Dimmlera – hudobníka s manželkou, Yogela – učiteľa tanca s rodinou, starú pani Belovú, ktorá v dome bývala, a mnohých ďalších: Peťine učiteľky, bývalú guvernantku slečien a jednoducho ľudí, ktorí boli lepší resp. výhodnejšie žiť s grófom ako doma. Nebola tam taká veľká návšteva ako predtým, no beh života bol rovnaký, bez ktorého si gróf a grófka nevedeli predstaviť život. Bol rovnaký lov, dokonca zvýšený o Nikolaja, tých istých 50 koní a 15 furmanov v maštali, tie isté drahé dary na meniny a slávnostné večere pre celý okres; ten istý gróf whists and bostons, za čo sa on, vyhadzujúc karty všetkým, nechal každý deň biť po stovkách od svojich susedov, ktorí považovali právo na vytvorenie hry grófa Ilju Andreja za najvýnosnejší prenájom.Gróf, ako keby bol v obrovskej pasci, chodil po svojich záležitostiach a snažil sa neveriť, že je zamotaný a každým krokom sa zamotáva viac a viac a cítil, že nie je schopný pretrhnúť siete, ktoré ho zamotali, ani opatrne, trpezlivo začať. rozmotať ich. Grófka s láskavým srdcom cítila, že jej deti skrachujú, že gróf za to nemôže, že nemôže byť iný, než aký je, že on sám trpí (hoci to skrýval) pred vedomím svojho vlastného. a skaza jeho detí a ona hľadala prostriedky, ako pomôcť veci. Z jej ženského pohľadu existovala jediná náprava – Nikolajovo manželstvo s bohatou nevestou. Cítila, že toto je posledná nádej a že ak Nikolaj odmietne zápas, ktorý mu našla, bude sa musieť navždy rozlúčiť s príležitosťou na zlepšenie situácie. Touto partiou bola Julie Karagina, dcéra krásnej, cnostnej matky a otca, ktorých Rostovovci poznali z detstva, a teraz bohatá nevesta pri príležitosti úmrtia posledného zo svojich bratov.
Grófka napísala priamo Karaginovi do Moskvy a navrhla dcére manželstvo so synom a dostala od nej priaznivú odpoveď. Karagina odpovedala, že ona súhlasila s tým, že všetko bude závisieť od sklonu jej dcéry. Karagina pozvala Nikolaja, aby prišiel do Moskvy.
Niekoľkokrát grófka so slzami v očiach povedala svojmu synovi, že teraz, keď sú obe jej dcéry vyrovnané, jej jedinou túžbou je vidieť ho ženatý. Povedala, že keby to tak bolo, išla by pokojne spať. Potom povedala, že má na mysli krásne dievča a opýtala sa ho na názor na manželstvo.
V ďalších rozhovoroch Julie chválila a Nikolajovi radila, aby sa išiel na prázdniny zabaviť do Moskvy. Nikolai uhádol, kam smerujú rozhovory jeho matky, a v jednom z týchto rozhovorov ju vyzval, aby bola úplne úprimná. Povedala mu, že všetky nádeje na zlepšenie situácie sú teraz založené na jeho manželstve s Karaginou.
- No, ak by som miloval dievča bez majetku, naozaj by si žiadal, maman, aby som obetoval svoje city a česť pre bohatstvo? - spýtal sa matky, pričom nechápal krutosť jeho otázky a chcel len ukázať svoju vznešenosť.
"Nie, nepochopil si ma," povedala matka, nevediac, ako sa ospravedlniť. "Nerozumela si mi, Nikolinka." "Prajem ti šťastie," dodala a cítila, že klame, že je zmätená. - Plakala.
